Emelt kémia számolás! 150 cm3 térfogatú, 12-es pH-jú NaOH oldatba valamekkora tömegű Na darabkát teszünk?
A reakció lejátszódása után a kapott oldatot felhígítjuk 500 cm3-re. A hígított oldat pH-ja 13-as lett.
KÉRDÉS:Hány gramm nátriumot oldottunk fel az eredeti oldatban?
Az megvan, hogy az NaOH oldatban az "oldott anyag" 1,5*10^-3 mol NaOH. A Na gondolom a vízzel fog elreagálni, de hogyan számoljam tovább?
Előre is köszönöm annak, aki megpróbál segíteni.
válasza:Igen, tényleg 1,5E-3 (úgy is írhatjuk, ahogy írtad, de így is) mol NaOH volt eredetileg.
Hasonlóan az új oldatban 0,5*10^-1=5E-2 mol NaOH lett.
Tehát összesen 4,85E-2 mol NaOH került az oldatba.
Na + H2O -> NaOH + 0,5 H2: ez alapján reagál a víz és a NaOH.
Tehát ha 4,85E-2 mol (4,85*10^-2 mol, ugyanaz ugye) NaOH keletkezett még, akkor az 4,85E-2 mol Na-ból keletkezett. Ennek tömege 4,85E-2*23=1,12 gramm. Ez a megoldás.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!