Mennyi a PbI2 oldhatósága 0,0729 M-es NaI oldatban? L(PbI2)=8.70 · 10-9

Használjuk az oldhatósági oldat definícióját: az ionkoncentrációk vannak összeszorozva olyan hatványon, ahány db van az adott ionból a molekulában. Ólom-jodidra ez:

L=[Pb2+] * [I-]^2

Ha ezt a sót NaI oldatba szórjuk, akkor az egy olyan oldat, amiben már eleve benne van 0,0729 M jodidion. Tehát ha x mol PbI2 beoldódik, akkor az ólomion-koncentrációja is x lesz, a jodid ionoké elvileg 0,0729+2x, de mivel x annyira apró lesz a -9-edikenes hatvány miatt, hogy a 0,0729 az jóval nagyobb mint x, ezért 0,0729+2x az körülbelül egyenlő marad 0,0729-cel, és a 2x-et elhanyagolhatjuk az összegből, vagyis a megoldandó egyenletünk:

8,7*10^-9 = x * 0,0729^2

Ezt megoldva x kiadódik, azaz az ólom ionok koncentrációja, ami egyben megadja, hogy hány mol PbI2 fog feloldódni 1 dm3 NaI oldatban.