Hogyan hat a hígítás a pH-ra savak és bázisok esetén?

Számolásnál pedig, ha pH=2 akkor a [H+]= 0,01 mol/dm^3 a perklórsav pedig egyértékű sav, tehát az ő koncentrációja is ennyi.

Ha ezt mondjuk 0,01 dm^3-ben mértük, akkor tizenötszörésre hígítva, ez 0,15 dm^3 jelent majd, de az anyagmennyisége a savnak változatlan marad, vagyis 0,01*0,01=0,0001 mol sav ugyanennyi H+ juttat a vízbe.

Hígítás után: 0,0001 mol / 0,15 dm^3 = 1/1500 mol/dm^3 jelent.

-lg(1/1500) = 3,176 pH

#4

Nem tudom mire vered magad az 5 teli zöldeddel de megint hülyeséget írtál: a víz autoprotolíziséből 10^-7 H+ koncentráció származik, ami a perklórsav hígítás után is több mint 3 nagyságrend különbséggel kisebb ezért elhanyagolható.

#3

Számítása teljesen korrekt, nem értem miért húzták le. Bár én egyszerűbben oldanám meg:

A 15x higítás 15x térfogat növekedés és mivel a koncentráció fordítottan arányos a térfogattal a koncentráció 1/15-öd részére csökken, így fölírható az általam (lehúzott) összefüggés:

pH = -lg (10^-2 / 15) = 3,176