Elégetünk 4,06 g vörösfoszfort. Hány gramm oxigénre van szükség, hogy az összes foszforból foszfor-pentoxid (P2O5) keletkezzen?

Minden reakciónál érdemes felírni a reakcióegyenletet először

2P + 2,5O2 -> P2O5

a vörösfoszfor hosszú polimer láncokból áll, simán P-ként jelöljük a reakcióegyenletben.

Ha 4,06g-ot égetünk el, akkor annak az anyagmennyiségét kell kiszámolnunk. Ezt úgy kapjuk meg, hogy a 4,06-ot elosztjuk a foszfor moláris tömegével (31) 4,06/31 = 0,131 mol

Az egyenletben láthatjuk, hogy 2 mol foszforból 1 mol P2O5 keletkezik, melynek moláris tömege 142g/mol

Tehát 0,131 mol foszforból 0,0655 mol P2O5 keletkezik, melynek tömege 9,30g

Minden kémiai reakció az arányosság elvét követi. A P, O2, P2O5 előtt szerepelnek számok (ha nincsen, akkor azt 1-nek vesszük), amik megadják, hogy melyik anyagból mennyi kell, hogy végbemenjen a reakció.

Kiszámoltuk, hogy 0,131mol a P anyagmennyisége. De a reakcióból láthatjuk, hogy 2P-re 1 P2O5 jut, ezért ha kettővel elosztjuk a 0,131-et, akkor megkapjuk a P2O5 anyagmennyiségét (0,0655)

Ugyanezt a logikát alkalmazhatjuk az oxigénre is, hiszen 2 mol P-re 2,5 mol O2 jut, így 0,131 mol P-re (0,131/2)*2,5 mol, azaz ~0,164mol O2-re van szükségünk. Az oxigén moláris tömege 32g/mol, ha 0,164-et megszorozzuk 32-vel megkapjuk az oxigén tömegét, mely 5,248 ~ 5,25g