Biológia számolás háziba segítetek?

Egy szőlőcukor molekulából egy alkoholmolekula keletkezik. És nem tudom mennyi széndioxid, mert lusta vagyok megnézni a molkulák képletét. De Te megtehetnéd.

Kiszámoltad? Lehet, hogy nem lesz rá szükség. :-)

Inkább azt mondanám, hogy a bor V/V%-át át kellene számolni súlyszázalékra a víz és az alkohol sűrűségének ismeretében. Utána a mustbeli cukor és keletkezett alkohol súlyából és a molsúlyokból ki lehet számolni a molekulák számának arányát. Ha túl nagy (több, mint 100%) vagy túl kicsi (kevesebb, mint 60%) jön ki az átalakulás hatásfokára, akkor tévedtem.

Szia!

Vegyünk például 100 ml, azaz 100 cm3 mustot:

100 cm3 * 1,07 g/cm3 = 107 g a must tömege.

A cukorfok alapján tartalmaz 14 g cukrot.

14 g cukor = 14 g / 180 g/mol = 0,07777 mol.

Az erjedés egyenlete:

C6H12O6 = 2 C2H5OH + 2 CO2

Az erjedés során elreagált x mol cukor.

Az egyenlet alapján x mol cukorból keletkezik:

2x mol alkohol és 2x mol CO2

Könnyen belátható, hogy az erjesztés során a CO2 eltávozik az oldatból és az oldat tömege csökkenni fog a keletkezett CO2 tömegével.

Keletkezik: 2x mol * 44 g/mol = 88x g CO2

Tehát a keletkezett bor tömege: 107-88x g

Illetve térfogata: (107-88x) g / 0,99 g/cm3

A keletkezett alkohol tömege: 2x mol * 46 g/mol = 92x g

Illetve térfogata: 92x g / 0,79 g /cm3

Tudjuk a bor V/V%-os alkoholtartalmát, amelyet úgy kaphatunk meg ha elosztjuk az oldatban lévő alkohol térfogatát az oldat (bor) térfogatával és megszorozzuk 100-al, ez alapján felírható a következő egyenlet:

(92x/0,79) / (107-88x/0,99) = 0,0842

Az egyenlet megoldása = x = 0,0734258

0,0734258 / 0,07777 = 94,41 %

94,41 %-os volt a must kierjedése.

#6

"Mi az az iskola?"

Ha nem tudod, írd ki új kérdésként. :-)