Ezt az elektronhéjakkal kapcsolatos feladatot valaki el tudná nekem magyarázni?

Ha megnézed a függvénytáblázatodban, hogy a Zn hol helyezkedik el, akkor láthatod, hogy a d mezőben van. Sajnos itt már más szabályokra is tekintettel kell lennünk, nem elég csak vissza számolni az elektronokat.

Másik lényeges dolog, hogy egy atomnak akkor lehet csak telített elektronhéja, ha nemesgáz, vagyis az utolsó főcsoport elemei közül valamelyik. Minden más esetben telített elektronhéja csak ionnak lehet, ezért is nem lehet az általad meghatározott Zn telített.

Ahhoz, hogy egy héj telített legyen, az alhéjakat maradéktalanul fel kell tölteni elektronnal. Ez az első 2 héj esetén (1 héj telítve: 1s2, 2. héj telítve: (1s2) 2s2 2p6) egyértelmű. A harmadik héj viszont már nem csak s és p alhéjakat tartalmaz, hanem d-t is. Ahhoz, hogy a d alhéj is telített legyen, előbb a 4s alhéjat kell elektronokkal telíteni, mert energetikailag ez kedvezőbb, mintha rögtön nekiugranánk a 3d-nek. (Erről szerintem találsz némi információt a tankönyvekben, bár be kell valljam, nem viszik túlzásba az "energetikailag kedvezőbb" fogalom magyarázását.)

Vagyis a Zn elektronszerkezete 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

És ha megnézed, az egyetlen kakukktojás a sorozatban a 4s2. Ezzel már elkezdődött a 4. héj kiépítése, vagyis a Zn maga nem lehet telített, hisz akkor a 4. héj p és d alhéját is fel kellene tölteni még.

Ebből kikövetkeztethető, hogy a telített héjak eléréséhez a Zn-nek a 4s2-n lévő elektronjaitól kell megszabadulnia, így ezt a 2-t fogja leadni, hogy Zn2+ ion legyen belőle. Hogy miért ezt adja le, és nem a d alhéjról az elektronokat szintén azzal magyarázható, hogy energetikailag kedvezőbb. Ha a 3d10-ből adna kettőt, akkor egy telített héjból kéne kiszakítani 2 elektront, amit nyilván nehezebben ad, mint a 2 kóbor elektronját a 4. héjról, ami távolabb van az atommagtól, kevésbé hat rá vonzó erő, és könnyebben gerjeszthető.