Kémia! Kvantumszámok és elektronhéjak szerkezete. Hogy is van ez?

S: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4

Az előtte levő legtöbb elektron tartalmazó nemesgáz a Ne,

tehát 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4=Ne 3s^2 3p^4.

A teli héjak 1=K, 2=L, vagyis lezárt héjakkal a S szerkezete

K L 3s^2 3p^4.

Az összes elem leírásánál az a lényeg, hogy a "d" és az "f" alhéjak később kezdenek el telni, mint a következő fő héj "s" és "p" alhéjai.

Valahogy így:

1s

2s

2p

3s 3p

4s

után 3d (Sc: Ar 4s2 3d) !

utána 4p.

Ce = Xe 6s2 4f2!

Nézz csak rá a periódusos rendszer közepén levő, a 4. sorban kezdődő oszlopokra, és az alulra külön kirakott lantanidákra, ahol a 4f alhéj 14 elektronja épül fel, és az aktinidákra, ahol az 5f alhéj 14 elektronja következik!

Fura módon, ha előveszel egy a 19. század végén vagy a 20. század nyomtatott periódusos rendszert, a lantanidák már alul sorakoznak, de a Th-ot a 7. sor 4., az U-t a . sor 6. oszlopban találod, mert IV illetve VI vegyértékűek vegyületeikben. A 4f alhéj mélyen bújik meg, a lantanidák III vagy IV vegyértékűek, az 5f alhéj elektronjai mozdíthatóak.