Kéemia házifeladathoz kérhetnék egy kis segítséget? 25 cm3 0,2 mol/dm3 koncentrációjú NaOH oldatot reagáltatunk 0,1 mol/dm3 koncentrációjú ecetsavval (Ks=1,8*10^-5). Mekkora lesz a pH a)0 cm3 b) 25 cm3 c) 50 d) 100 cm3 ecetsav hozzáadása után?

Kiszámoltam a NaOH anyagmennyiségét, ami 5*10^-3.

Kiszámoltam a [h3O+]-t, ami 4,24*10^-3 lett. Ebből a pH 2,37.

Ott akadtam el, hogy nem egészen világos a feladat. Lehet nem is kellett volna a az ecetsav pH-ja? Mert a kérdés a Nátrium-acetát pH-ja?

Iletve hogyan kell számolni a hozzáadott ecetsavval? Feltételezem feleslegben van a NaOH oldat, ezért miután hozzáadok valamennyi Ch3COOH-t, fog valamennyi pluszban elreagálni. Elkezdtem, de nagyon bonyolult és szerintem hülye dolgokat írtam, ezért inkább segítséghez fordulnék..

Előre is köszönöm :)

(a feladat németről van fordítva, mivel németországban tanulok)