Az ecetsav a folyékony NH3-van erősebb sav mint a H2O-ban? És miért?
Figyelt kérdés
Választ előre is köszönöm2021. ápr. 4. 21:29
1/2 Z003 
válasza:
válasza:"Similarly, acetic acid is weak in water but strong in ammonia. Solvent leveling in fact makes CH3COOH and NH4Cl both strong acids in ammonia, where they have equivalent acid strength. Strong acids that are leveled in water have different acid strengths in acidic solvents such as HF or anhydrous acetic acid"
És gondolom azért erősebb sav mert az ammónia sokkal könnyebben fogad be protont mint a víz.
2/2 anonim 
válasza:
válasza:Az ammónia és a víz is gyenge bázisok, de az ammónia erősebb bázis a víznél: azonos körülmények között ammóniumion könnyebben keletkezik, mint hidroxóniumion. Ennélfogva bármilyen sav könnyebben adja le a protonját egy ammónium-molekulának, mint egy vízmolekulának. Így az ecetsav is nagyobb arányban fog disszociálni ammónia-környezetben, mint víz-környezetben.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!