Kérhetek segítséget egy kémia feladatban? (feladat lent)

30 tömeg% BaCO3 és 70 tömeg% BaO keveréke a por.

Indulj ki 100 g porból. Ekkor

MOx és M(CO3)x ismeretlen anyagaid vannak. Az egyenletek

M(CO3)x --> MOx + x CO2

MOx + 2x HCl --> MCl2x + x H2O

Tudjuk, hogy elment 6,7 g CO2.

Azt is, hogy a maradék 93,3 g oxidból a savas kezelés után lesz 93,3g*1,359=126,7947g klorid.

Ha felirod a molaris tömegeket, akkor az oxidra M+16x (g/mol) míg a kloridra M+2*35,5x (g/mol).

Tudjuk az egyenletből, hogy 1 mol oxid alakul át 1 mol kloriddá, tehát

93,3/(M+16x)=126,7947/(M+71x)

Ha ezt átrendezed, akkor

M=137,203x

Innen 3 eset lehet. A fémion +1 +2 vagy +3 töltésű, tehát a töltéskiegyenlítés miatt az x csak 0,5 vagy 1 vagy 1,5 lehet.

Csak x=1 esetén van értelmes molaris tömege a fémnek, ami pont a báriumé (Ba).

Vagyis BaO és BaCO3 a két anyagod.

Tudjuk az egyenletekből, hogy csak a karbonátból lesz szén dioxid. Kiszámolod, hogy 6,7 g szén dioxid hány mol, aztán enyenlet szerint Kiszámolod, hogy az hány mol BaCO3-ból keletkezett. Ha az megvan, molaris tömeggel beszorzod és kijön hogy 30,03 g volt a BaCO3.

Mivel 100 g porból indultál, ezért 100 g - 30,03 g = 69,97g a BaO.

Kerekítve tehát az arány 70:30 az oxid javára.