Reakcióhő kiszámításánál mit rontok el?
Figyelt kérdés
kémia 2018. május emelt 6. feladat c) részénél én úgy csinálnám, hogy kiszámolom a reakcióhőt 1 molra nézve. tehát 1/4*12+10=0,01724 mol C4H10 mol reakciójakor keletkezik 49,4 kJ hő. Vagyis 1 mol esetén 2865,2 kJ fog, tehát a reakcióhő 2865,2 kJ/mol. Ezzel az adattal akartam továbbszámolni úgy, ahogy a megoldás. De a megoldásban a reakcióhőt máshogy számolja, és más eredmény is jön ki,amit egyáltalán nem értek. Miért nem jó az én megoldásom?2022. máj. 3. 22:28
1/2 anonim 
válasza:
válasza:Szia!
Az nem baj, ha te a megoldókulcstól eltérően oldasz meg egy feladatot, amíg jó a végeredményed.
A te megoldásod is jó, a két eredmény közötti eltérést pedig az okozza, hogy te a bután moláris tömegének 58 g/molt, a megoldókulcs pedig 58,1 g/mol-t vett. A feladatban szereplő adatok 3 értékes jegyre vannak megadva, ezért kell 3 értékes jegyre megadott moláris tömeggel számolni.
Egyébként a megoldókulcsban lévő megoldás lényege, hogy 1 mol bután az 58,1 g, ennek az égése során felszabaduló hő a reakcióhő. Tehát az 1 g égésekor felszabadult hőt csak be kell szorozni akkor 58,1 g-al, hogy megkapjuk 1 molra.
Illetve még figyelj mindenképpen az előjelekre, mivel hő szabadul fel, a reakcióhő negatív előjelű!
2/2 A kérdező kommentje:
Köszönöm szépen!
2022. máj. 4. 15:40
További kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!