Honnan tudom eldönteni, hogy a diklór-metánnak (CH2Cl2) vagy a triklór-metánnak (CHCl3) magasabb a forráspontja, ha nem tudom az adatokat?
Diklór-metán forráspontja: 40*C
Triklór-metán forráspontja: 61,2 *C
A diklór-metán molekulája, hogyha lerajzolod, teljesen szimmetrikus, ami következtében a poláris kovalens kötések kioltják egymást, így maga a molekula apoláris. Az apoláris molekulák között fellépő másodrendű kölcsönhatás a diszperziós kölcsönhatás.
Ezzel szemben a triklór-metán molekulája asszimetrikus, amelynek következtében a poláris kovalens kötések nem oltják ki egymást, így maga a molekula is poláris. Mivel poláris vegyületről van szó, illetve nem tartalmaz se H, se O, se F atomot, így a molekulák között fellépő másodrendű kölcsönhatás a dipol-dipol kölcsönhatás.
Mivel a dipol-dipol kölcsönhatás erősebb a diszperziós kölcsönhatásnál, így a triklór-metán forráspontja a magasabb. Az általános kémiát kell nagyon jól megtanulni, és tudod fogni alkalmazni mind a szerves, mind a szervetlen kémiában.
*nem tartalmaz se N, se O, se F atomot
Véletlenül elírtam, így pontos.
#2
Ahogy a 4. válaszoló írta, a diklórmetán is poláris molekula (középpontosan nem szimmetrikus, a kötések polaritásvektorainak összege nem 0). Sőt, a diklórmetán valamivel még polárisabb is (dipol momentuma 1,6 D), mint a triklórmetán (1,15 D).
#4
"Mivel a kérdésben szereplő két molekula poláris, ezért a moláris tömeg lesz a döntő"
Ez jelen esetben igaz (mert azért elég hasonló a polaritásuk), de általánosságban nem feltétlenül. A polaritás mértéke is fontos a dipólusos molekuláknál. Példuál a dietil-éter moláris tömege nagyobb az acetonénál, a forráspontja (és olvadáspontja) mégis alacsonyabb, mert kevésbé poláris.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!