Számítsad ki, hogy 368 g etanol elégetésekor, mekkora térfogatú normál-állapotú szén-dioxid keletkezik! Valaki tud segíteni pls?

CH3CH2OH + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

M = m / n -> n = m / M = 368 g / 46,07 g/mol = 7,9878 mol etanol

Tehát 368 g etanol 7,9878 mol

egyesített gáztörvény: p * V = n * R * T -> V = n * R * T / p

Mivel normál állapotról van szó ezért T = 0 °C = 273,15 K és p = 1 atm = 101325 Pa

V = 7,9878 mol * 8,314 J/(mol*K) * 273,15 K / 101325 Pa = 0,179 m3

0,179 m3 normál állapotú CO2 keletkezik.

etanol= etán hidroxilcsoporttal = C2H5OH

égés: +O2

termék:(kimondatlanul tökéletes égés): CO2 + H2O

Tehát a fentiekkből megvan a reakció egyenlet, rendezni kell.

Rendezés után kijön hogy x mol C2H5OH elégetésével y mol CO2 keletkezik.

Moláris tömeget (mólonkénti tömegegység, általában gramm) kiszámolod az etanolnak. Abból meg van hogy 368g etanol z mol. És egyenes arányossággal,ha x mol-hoz y mol, akkor z mol-hoz w mol CO2.

A normál állapot nyomás és hőmérséklet körülményt ír le. Ez egy adat hogy ilyenkor a gázok 1 molja mekkora térfogatú. Ez a moláris térfogat (Vm)(..a molonkénti térgogat mol/dm3 szokásos mértékegysége) A gáz milyenségétől (anyagjellemzőjétől) független adat, ugyan akkor bármely gáz esetén. Ezt ki kell nézni valahonnan(tankönyv/függvénytábla).

v=Vm*w a válasz.

Uhh tényleg, azt elfelejtettem. Helyesen:

CH3CH2OH + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

M = m / n -> n = m / M = 368 g / 46,07 g/mol = 7,9878 mol etanol

De 2-szer annyi CO2 keletkezik tehát 7,9878 mol * 2 = 15,9756 mol

egyesített gáztörvény: p * V = n * R * T -> V = n * R * T / p

Mivel normál állapotról van szó ezért T = 0 °C = 273,15 K és p = 1 atm = 101325 Pa

V = 15,9756 mol * 8,314 J/(mol*K) * 273,15 K / 101325 Pa = 0,358 m3

0,358 m3 normál állapotú CO2 keletkezik.