Hogyan lehet kiszámolni egy oldat pH-ját?

Ha teljesen OH- ionokat hoz létre (pl. NaOH) akkor kiszámítod, hogy 1 liter oldatban hány mol OH- van. Hacsak nem mikrogramnyi NaOH-t teszel bele, akkor a vízben eleve benne lévőket elhagyagolhatjuk.

(Hogy érzékeltessem az arányt, ha az EU lakossága a víznek megfelelő arányban lenne ionizálva, akkor lenne mondjuk egy - és egy + az összes többi ember semleges - és ez egy kissé túlzó példa, mert az EU lakossága nincs 550 millió)

Szóval ha van benne mondjuk 0,01 mol/liter, akkor annak tizes alapú logaritmusa -2, és hozzáadsz 14-et: pH= 12.

(Mert 10E-12*10E-2 = 10E-14, ami a vízionszorzat)

azaz

1 mol/liter -> pH = 14

0,1 mol/liter -> pH = 13

0,01 mol/liter -> pH = 12

0,001 mol/liter -> pH = 11

0,0001 mol/liter -> pH = 10

0,00001 mol/liter -> pH = 9

0,000001 mol/liter -> pH = 8

(ennél kevesebbnél már érdemben bejátszik a víz saját OH- tartalma, ezért nem szokott lenni feladatokban)

Ez azt is megmagyarázza, hogy noha elvileg a desztvíz pH-ja 7, mégis nagyon nehéz 7-es pH-t mérni, mert nagyon kevés szennyeződés eltolja, pl. ha beleoldódik a levegőből a szén-dioxid (szénsav lesz)