KÉMIA mennyi a térfogata?
mennyi a térfogata?
1 g Hidrogénnek
22g széndioxidnak
92g oxigénnek?
Hány térfogat %-os lesz a keverék, ha ezeket összekeverjük?
"Egy-egy mól (6,023*1023 db) atom, ion, molekula térfogata, amelyet a térfogat és az anyagmennyiség hányadosaként dm3/mól v. m3/mól egységben adunk meg. A gázok moláris térfogata nem függ az anyagi minőségtől, azonos körülmények között (nyomás, térfogat) ugyanakkora érték. Pl. standard állapotban bármely gáz 1 móljának térfogata, azaz a moláris térfogat 24,5 dm3/mól. Folyadékok és szilárd anyagok moláris térfogata függ az anyagi minőségtől; értékét az adott anyag moláris tömegének és sűrűségének hányadosaként számíthatjuk ki. A moláris térfogat jele Vm."
Ha standard állapotról van szó, akkor 1 mol gáz 24,5 dm^3 térdogatú. (Ha nem adnak meg mást, szerintem standard állapotról van szó.)
Azt gondolom ki tudod számolni, hogy 1g H az hány mol...
Ha nem, akkor elmondom: a moláris tömeg, amit az elemekről a periódusos rendszerből tusz kiolvasni, azt mutatja meg, hogy az adott anyagból egy mólnyi mennyiségnek mekkora a tömege. Így 1 mol H 1g tömegű. Azonban neked H gázod van (és CO2, O2), ami H2, molekulánként két H atommal. Ez molonként 2g-ot jelent. Így:
2g H2 --> 1 mol, akkor
1g H2 --> X mol
X=(1*1)/2=0,5 mol.
Tehát 0,5 mol H2-ed van.
1 mol H2 --> 24,5 dm^3, akkor
0,5 mol H2 --> Y
Y=(0,5*24,5)/1=12,25 dm^3
Tehát 12,25 dm^3 H2-ed van.
Ezt a számolást a többi gázra is alkalmazod, akkor megkapod a térfogatukat egyenként. Ha ez megvan, add össze a térfogatokat, ez lesz a 100%.
Nem tudom, nem számoltam ki, de tegyük fel, hogy 300 dm^3 lesz az össz-térfogat. Így a H2 tf %-a:
300 dm^3 --> 100%
12,25 dm^3 --> Z
Z=(12,25*100)/300=4,083 % lenne. De mondom, nem számoltam ki a 100%-ot, szóval a tf%-om nem jó.
igen, a mol sikerült, a H2-nél, de a Co2nél akkor 11 mol lesz? és az o2-nél 48???
amúgy köszi a választ :)
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!