Mi az az ionizacios energia? (lent)

1 mol gáz halmazállapotú atom legkönnyebben eltávolítható elektronjához szükséges energia.

Az E betű az atomot jelentheti, alsó indexben a (g) pedig a gáz halmazállapotra utal.

E(g)=>E+(g)+ e-

Ez azt jelenti, hogy az adott atom egy elektront leadott, így keletkezett 1x pozitív töltésű ion.

A következő egyenlet szintén ezt jelenti, csak akkor a már előző egyenletben létrejött ionból indulunk ki.

Az ionizációs energia csoportokban lefelé haladva csökken, balról jobbra pedig nő. Lefelé haladva azért csökken, mert egyre nagyobb az atom(az elektronhéjak növekednek), így könnyebben leszakítható az elektron, tehát nem kell annyi energia. Balról jobbra pedig a növekvő magtöltés jobban vonzza az elektronhéjat, ezáltal sokkal nagyobb energia szükséges a leszakításhoz. Vannak visszaesések is. Példáula 3. csoportokban a legkülső elektron könnyebben leszakítható, mint a 2. csoportban mert akkor kedvező állapotba kerül az atom, ugyanis az s-pályája telített lesz. Ugyanez jellemzi a 6.csoportot is, mely során könnyebben leszakíthatjuk az elektront, mint a 5.csoportban, mert akkor a p-pályák félig telítettek lesznek.