Egyetemi kémia? Valaki kis segítség
5. A kiadott mintát töltse fel jelig. Pipettázzon ki 20-20 ml-t a mintából Erlenmeyer
lombikba. Adjon hozzá 20 ml vizet, két csepp fenolftalein indikátort és titrálja
elszíntelenedésig. Olvassa le a fogyást. Adjon a lombikba három csepp
metilnarancs indikátort és folytassa a titrálást színátcsapásig Olvassa le a
fogyást. Táblázatban rögzítse az adatokat és számolja ki a vízminta karbonát és
hidrogén-karbonát koncentrációját mol/l-ben. (A fenolftalein mellett végzett
titrálás fogyása a karbonát tartalommal, a metil- narancs és fenolftalein mellett
végzett titrálások fogyásainak különbsége a karbonát és a hidrogén-karbonát tartalom
összegével egyenértékű)
A minta száma:
Fogyás 0,1
mol/l HCl,
ml
(fenolftalein)
Karbonát –ion
koncentráció,
mol/l
Fogyás 0,1
mol/l HCl,
ml
(metilnarancs)
Hidrogén
-karbonát –ion
koncentráció,
mol/l
1.
2.
3.
Átlag
Szórás
gyakorlat során lemértük a fogyást ml-ben, de hogy kell kiszámolni a karbonát meg a hidrogén karbonát koncetrációját a fogyásból?
válasza:Komolyan bekerültél kémiaközeli szakra, és nem tudsz kiszámolni egy egyszerű titrálást? Ilyeneket középiskolákban adnak fel...
Ha pedig nem hiányos adatokat adnál meg (példátul megadtad volna a fogyás mértékét) láthatnád a számolás menetét is. Így buktad.
Reakciók:
CO3(2-) + 2HCl -> 2Cl- + CO2 + H2O
HCO3- + HCl -> Cl- + CO2 + H2O
Karbonát esetén 2, hidrogénkarbonátnál 1 ekvivalenssel kell számolni.
Szóban a menet:
A fenolftalein indikátor lúgos közegben nyeri el a színét, így értelemszerűen először a karbonáttartalom lesz letitrálva.
1.: Kiszámolod hány mól HCl ment el a reakcióban a koncentráció és a fogyás függvényében (c=n/V => n=C*V).
2.: Az egyenlet alapján ebből kijön, hogy ez mennyi CO3(2-)-szal reagált (kétszerese a HCl mólszámának). Innentől kezdve megint n=c*V, megvan a karbonátkoncentráció.
Utána ugyanezt el kell játszani a hidrogén-karbonátra is. Viszont a HCO3(-)-ra való fogyás a két HCl-fogyás különbsége (tehát ha mondjuk 9 cm^3 fogyott a fenolftalein és a metilnarancs-titrálásra összesen és 7 a fenolftaleinre, akkor 9-7=2 cm^3 ment el a hidrogén-karbonát-ionokra). Itt n(HCl)=n(HCO3(-)), ekvivalensek. n=c*V.
Ekkor kapsz 2-2 eredményt (minden nívósabb helyen 3, párhuzamos mérést szoktak csinálni, nálatok miért csak kettőt?).
Átlag: x=(Eredmény1+Eredmény2)/2
Szórás: s=([Eredmény1-x]+[Eredmény2-x])^(1/2)
Móltömegeket keressek neked, vagy megtalálod?
írtam hogy lemértük a fogyást
fenolftaleinnél:3.4,3.5,3.6 ml
metilnarancsnál:6.3, 5.2, 4.9 ml
válasza:Akkor tessék nekiállni behelyettesítgetni. Ha 3 adat van akkor az átlag és szórás módosul:
x=(Eredmény1+Eredmény2+Eredmény3)/3
s=((Eredmény1-x)+(Eredmény2-x)+(Eredmény3-x))^(1/2)/2
kiszámoltan 1-1-et, ez így jó?
pl: karbonát koncentráció 3.4ml fogyásnál:
N hcl=0.1*3.4/100
N hcl=0.0034 mol
N co3=0.0068mol
0.0068= C karbonát*3.4/100
C karbonát= 0.2 mol/l
másik pl: hidrogén karbonát, 6.3ml fogyásnál
N hcl=0.1*6.3/100
N hcl=0.0063= N hco3
0.0063=C hco3*6.3/100
C hco3=0.1 mol/l
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!