Hány dm3 molekuláris oxigén ( állandó körülmények között) keletekezik 100g KClO3 égése során?

Először felírod az egyenletet. Azt kell tudni, hogy a kálium-klorát elbomlik oxigénre, és kálium-kloridra (ami olyan, mint a konyhasó, csak nátrium helyett káliumot tartalmaz [és mérgező]): 2 KClO3 -> 2 KCl + 3 O2. Azért kell az egész egyenletet megduplázni, mert a felszabaduló 3 oxigénatom ugye páratlan darab, és az oxigének párossával szeretnek összekapcsolódni (egyébként 3-assával is össze tudnak, az az ózon, de az nem stabil), ezért két kálium-klorátot kell venni, mert abból már 2*3=6 oxigénatom szabadul fel, és a 6 már páros szám, lesz belőle 3 O2 molekula. Nah, ha ezt megértetted, akkor most már csak azt kell leolvasni az egyenletből, hogy 2 mol kálium-klorátból keletkezik 3 mol (kétatomos) oxigéngáz, vagyis 3/2=1,5 tehát másfélszer annyi oxigén szabadul fel, mint amennyi a kálium-klorát anyagmennyisége. Ezután már "csak" ki kell számolni, hogy a 100g kálium-klorát az hány mol, és az eredményt meg kell szorozni másféllel. MˇKClO3=MˇK+MˇCl+3*MˇO=39g/mol+35,5g/mol+3*16g/mol=(39+35,5+48)g/mol=122.5g/mol (a ˇjel az alsó indexet jelent ugye a nagy M a moláris tömeget jelenti, amit a periódusos rendszerből tudsz kinézni, és nem felejted el az oxigén tömegét 3-mal szorozni, mert 3 db van belőle a kálium-klorátban).

Na, ha ez meg van, akkor a tömegből, és a moláris tömegből, már ki tudjuk számolni a mólt (anyagmennyiséget): n=m/M=100g/(122,5g/mol)=0,816mol (A zárójel azért kell, mert a mértékegység is a nevezőben van, és a törtvonal zárójelet jelent mindig, és csak így jön ki a mértékegység molban.) Ezt most nem felejtjük el beszorozni másféllel, ami az egyenletből adódott: nˇO2=nˇKClO3*1,5=1,224mol És végül pedig az oxigén térfogatát az Avogadro törvénye szerint: Minden gáz 1 molja 25°C-on és légköri nyomáson 24,5 dm^3. (Te rosszul írtad, mert nem állandó, hanem standard körülmények között kell nézni, mert van a másik a normál állapot, ami 0°C-on van és légköri nyomáson, és ott 22,41 dm^3 a moláris térfogat.) Tehát beszorzod az 1,224molt 24,5dm^3-rel: V=n*Vˇstandard=1,224*24,5dm^3/mol=30dm^3. Tehát az égés során (ami valójában nem égés, hanem bomlás, ugyanúgy, hogy a mészégetés során is bomlás történik, és nem oxigénnel való egyesülés) 30 dm^3 térfogatú oxigéngáz keletkezik.

elso:

A KCl nem mergezo. Kellemetlen, savas íze van, ezért általában konyhasóval keverve szokták használni.

Amitt felirtal az nem eges hanem redukcio. Amugy meg a hobomlasanak nem az a keplete amit felirtal, hanem ez:

2KClO3 -> KClO4 + KCl + O2

2 mol KClO3-bol keletkezik 1 mol O2, vagyis 24,5 dm3

Mivel 122,5 g KClO3 1 mol, ezert

245g KClO3-bol lesz 24,5 dm3 oxigen. (laszik, hogy 10 g-onkent lesz 1 dm3 oxigen, de azert csak szamoljuk vegig.)

Akkor 1 g-bol keletkezik 24,5/245 dm3 oxigen

Akkor 100 g-bol: 100*24,5/245 = 10 dm3

Vagyis 10dm3 oxigen keletkezik.

BKRS! Lehet, hogy a Wikipedián ez van, de én direkt megnéztem egy régi könyvemben, és ott úgy van, ahogy én írtam. Amúgy meg igenis mérgező, nézd meg itt:

[link]

"A kálum tartalmú sók, pl. a káliumklorid és a káliumnitrát életveszélyesen mérgezõ "természetes" sók."

Valamikor régebben létezett egy „Salnatrex“ nevű „diétás só“, amit a rendes konyhasó, vagyis a nátrium-klorid helyettesítésére használtak . Ennek a vegyi összetétele a következő volt:

Kalium chloratum (KCl): 46,235 g

Ammonium chloratum: 7,700 g

Calcium formicicum: 7,700 g

Magnesium fomicicum dihydratum: 2,975 g

Acidum glutamicum: 5,390 g

Akkor hogyan lehet a KCl életveszélyesen mérgező? Ezzel nem azt akarom mondani, hogy nem lehet túladagolni, mert ha a konyhasóból megeszünk kb 0,5 kg-ot akkor nekünk annyi. A KCl esetében nem tudom mennyi számít életveszélyesnek.

Hogy még kiegészítsem BKRS-t:

2*KClO₃ → KClO₄ + KCl + O₂

[link]

4*KClO₃ → 3*KClO₄ + KCl

A KClO₄ levegőn állandó vegyület, viszont ha hevítik, oxigén fejlődése közben elbomlik (600 °C).

[link]