Metánt és oxigént tartalmazó 0,6 m^3 térfogatú 25°C hőmérsékletű és 0,1 MPa nyomású gázelegy elégetésekor 4457,5 kJ hő szabadul fel. Megoldása? (tov. Lent)

1)

CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(f)

ΔH = -394 + 2·(-286) - (-74,9) = -891,1 kJ/mol

Mivel 4457,5 kJ hő szabadult fel, ezért 4457,5/891,1 = 5 mol CH₄ és 10 mol O₂ vett részt a reakcióban.

5 mol CH₄ térfogata a p·V=n·R·T képletből (általános gáztörvény) számolható:

V=n·R·T/p = 5·8,314·298/100000 = 0,124 m³

Ezek szerint oxigénből 0,476 m³ kell legyen, hogy az összeg 0,6 m³ legyen.

2) 0,124/0,6 = 20,67% (térfogat%) metánt tartalmazott a gázelegy.

3) 10 ml oxigén térfogata hasonlóképpen számolva 0,248 m³. Az oxigénfelesleg 0,476−0,248 = 0,228 m³.

Nem tudom pontosan, százalékosan mihez kell ezt viszonyítani, valószínű a hasznos oxigénhez: 0,228/0,248 = 92% a felesleg.