KÉMIA Sürgős segítség?

Képtelen vagyok megérteni

1. Mekkora energia szabadul fel 73,5 dm3 standardállapotú H2-gáz égésekor? ( A keletkező víz cseppfolyós.)

(Állandó nyomást feltételezve, ha a térfogat állandó, akkor képződési belső energiával kell számolni, nem entalpiával.) 73,5 dm3 H2 --> (p*V = n*R*T alapján) n = 3 mol

2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l)

3H2 (g) + 1,5 O2 (g) = 3H2O (l)

2. deltaH (entalpia, vagyis állandó nyomáson mért reakcióhő) = [termékek képződési entalpiájának összege] - [reagensek képződési entalpiájának] = [3 mol * (-285,8 kj/mol)] - [3 mol * 0 kj/mol + 1,5 mol * 0 kj/mol] = - 857,4 kj

3. Milyen irányú változások történnek az alábbi egyensúlyi rendszerekben,ha

a) növeljük a víz koncentrációját,

b) melegítjük a gázelegyet,

c) valamennyi reakcióval megkötjük a CO-ot,

d) katalizátort alkalmazunk,

e) növeljük a nyomást?

A) CH4(g) + H2O(g)---CO(g) +3 H2(g) B) CO(g)+H2O(g)---CO2(g)+H2(g)

A reakció exoterm, ennyi hő szabadul föl.