Hogyan kell megoldani ezt a kémiai feladatot?

Bocs, kicsit későn vettem észre a kérdést, de ha még aktuális, azért leírom:

Tudjuk az összes H2 gáz térfogatát, abból tudunk molt számolni mivel 1 mol az 22,41 dm3. Nézzük, hány mol a 4,87 dm3. n= V/Vm = 4,87/22,41 = 0,2173 mol H2. Az első egyenletben keletkező H2 mennyiségét nevezzük el X-nek, így a 2. egyenletben képződő H2 mennyisége (0,2173-X) mol.

Az első egyenletben az alumíniumból 2/3-szor annyi van mint a hidrogénből, így annak molszáma (2/3)X. A másodikban 1:1 arányban reagálnak, így a Mg molszáma ugyanannyi mint a hidrogéné: 0,2173-X mol.

Ezen kívül osszuk fel a 4,2g ötvözetet is két részre: y gramm Al és (4,2-y) gramm Mg-ra. Az n = m/M képletet használjuk:

1. reakció: (2/3)x = y/27 (A 27 az Al atomtömege)

2. reakció: 0,2173-x = (4,2-y)/24,3 (A 24,3 a Mg atomtömege)

Kétismeretlenes egyenletrendszerünk van, meg kell oldani. Például az első egyenletet felszorzom 27-tel, ekkor y = 18x, behelyettesítve a 2.-ba: 0,2173-x = (4,2-18x)/24,3.

Szorzok 24,3-mal: 5,28 - 24,3x = 4,2 - 18x, rendezkedek egy kicsit (x-eket balra, számokat jobbra):

6,3x = 1,08 ahonnan x = 0,1714 mol Al. Az összes molszám 0,2173 volt, tehát a molszázalékos összetétel:

0,1714/0,2173 * 100% = 78,9% Al, tehát a Mg 22,1 %

Mivel a megoldásban nem ez van, így gondolom tömeg%-ra kíváncsiak. A 0,1714 mol Al tömege: m = n*M = 0,1714 * 27 = 4,623 g ami biztos hogy nem jó mivel összesen 4,2 gramm van a két fémből. Tehát vagy elszámoltam valahol, vagy rossz adatokat adtál meg. De az egyenletek jók, csak a benne szereplő számok nem.