Tömegállandóságig hevített rézgálic 10g-ját vízbe szórjuk. Az oldódási egyensúly beállta után 20 fokon a rendszerből 10, 0 g CuSO4*5H2O összetételű kristályt nyertünk. A, Hány g vízbe szórtuk a sót?

10,0g CuSO4*5H2O-ból 136(ami a vízmentes réz-szulfát moláris tömege)/226(ami a kristályvizes rézgálicé)=6,0g a 10,0g beleszórt vízmentes tömegállandóágig hevített rézgálicból az, ami kristályvizes formában kivált. Tehát 4,0g maradt az oldatban. No már most nekem úgy tűnik, hogy a feladat nem adta meg a vízmentes rézgálic oldhatóságát 20C°-on, mindazonáltal (feltételezve, hogy rendelkezésünkre áll az információ a feladat megoldásakor) kideríthetjük, hogy ez 20,70g/100g víz. Ebből arányossággal kiszámolhatjuk, hogy: 100/20,70*4g=19,324g. Ám a kristályvizes formájú anyagban is van 4,0g víz (10,0g-ból 6,0g a rézgálic, így a maradék H2O) ami összesen 23,324g víz. Ha jól dolgoztam ezidáig, akkor bátorkodhatom kijelenteni, hogy a b feladat még ennél is sokkalta könnyebb volt. Itt a vízmentes rézgálic oldhatóságát ismerve egyszerű arányossággal számolhatunk: 100/20,70*10,0=48,3092g víz a megoldás. Remélem nem került el semmi a figyelmemet, és így tudtam segíteni.