Általános kémia I. évfolyam dolgozatban adnátok segítséget?

Izotópok: Adott elem különböző izotópjainak nevezzük az azonos protonszámú (rendszámú), de eltérő neutronszámú (tömegszámú) atomokat.

Hund-szabály: Az elektronok az egyes alhéjak atompályáin úgy helyezkednek el, hogy közülük minél több párosítatlan legyen.

Elektronaffinitás: Erre két elfogadott definíció is van. Az egyik szerint az elektronaffinitás megadja, hogy 1 mol negatív töltésű ion töltést okozó elektronjának eltávolításához mekkora energia szükséges. A másik szerint az elektronaffinitás megadja, hogy mekkora energia szabadul fel vagy nyelődik el 1 mol szabad atom egyszeresen negatív töltésű ionjának a képződésekor.

Fémes kötés: Elsőrendű kémiai kötés, amelyben a fématomtörzseket delokalizált elektronfelhő tartja össze.

Pí-kötés: Síkszimmetrikus kovalens kötés.

Kötési energia: Az az energia, amelyet be kell fektetni 1 mol molekulában két atom közötti kovalens kötés felszakításához.

Diszperziós kölcsönhatás: Másodrendű kémiai kötés, amelyet a részecskék rezgése következtében kialakuló pillanatnyi töltéseltolódás eredményez.

Avogadro-törvénye: Azonos hőmérsékleten és nyomáson a gázok térfogata anyagmennyiségükkel arányos.

Rácsenergia: Az az energia, amelyet be kell fektetni 1 mol kristályos anyag szabad ionokká való alakításához.

Amorf halmazállapot: A szilárd halmazállapot egyik típusa. Az amorf anyagokban a részecskék elrendeződése szabálytalan, melegítés hatására lágyulnak, éles olvadáspontjuk nincs.