Kémiai egyenletrendezés matematikai modellje/módszere?

Szia!

Bonyolultabb esetek redoxireakcióknál szoktak előfordulni, ilyenkor akár hiszed, akár nem, olyan egyszerű matematikai módszert kell alkalmaznunk, mint a legkisebb közös többszörös :D

Tehát nem a matematika okoz(hat) nehézséget, hanem a kémiai tudás hiánya, ami azért szükséges, hogy meg tudd állapítani minden egyes atom (speciesz) oxidációs számát. Ugyanis a rendezés alapját az adja, hogy a leadott és felvett elektronok számának meg kell egyeznie.

Néhány általános szabály az oxidációs szám meghatározására:

- O szinte mindig -2 (kivéve peroxid, szuperoxid, ozonid, oxigenil-kation -> de ezekkel egyetemen kívül úgyse nagyon találkozol).

- H szinte mindig +1 (kivéve hidrid).

- Az ionok oxidációs száma megegyezik a töltésével, összetett ionok esetén a bruttó oxidációs szám egyezik meg.

- Az elemek oxidációs száma megállapodás szerint nulla.

Nézzünk egy egyszerű példát:

Zn + 2 HCl --> ZnCl2 + H2

Mert: Zn(0), leadott két elektront -> Zn2+

H +1, felvesz egy elektront, tehát kettő kell, hogy H2(0) legyen.

Nézzünk egy bonyolultabb példát:

KMnO4 + HCl --> KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

Ezt úgy ránézésre nem oldja meg az ember, és az is viszonylag hosszadalmas, ha elkezdi számolgatni az atomokat.

Oxidációs szám módszer:

Látható (remélem), hogy a Mn és a Cl oxidációs száma változik.

Mn: +7 --> +2

Cl: -1 --> 0

Tehát öt elektron felvétele és egy leadása történik. Legkisebb közös többszörös tehát az öt. Viszont 5 HCl nem ad egész számú Cl2-t, tehát szorozzuk meg az egészet 2-vel. Ekkor a KMnO4-ből marad "feleslegesen" 2 K és 2 Mn, azaz ahhoz kell még 6 Cl- ion. Így összesen 16 HCl-t kell írnunk az egyenletbe. Ha megnézed, ez jó is, mert 8 O atomunk és 16 H atomunk van, amiből lesz 8 H2O.

Tehát a végső egyenlet:

2 KMnO4 + 16 HCl --> 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O

Így érthető? :)

Ha nem, írj nyugodtan!