3.50 dm3 standardállapotu O2 előállításához mekkora térfogatú standardállapotú CH4 tökéletes elégetéséből származó hő lenne szükséges, ha a felszabaduló hőnek csak 20%a fordítódik a kívánt reakcióra?

Sziasztok tudtok ebben segíteni? Levezettem magamnak :

egyenlet: 2HGO = 2HG + O2 deltarH = -180.8

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O deltarH = -803.1

1 mol -- ----- 24.5 dm3

x=0.1428mol -- 3.5 dm3

1mol ------ 160.62 KJ

0.1428mol -- x= 22.93kJ

-803.1 kJ --- 100%

-160.62 kJ ---- 20%

1mol -------- -180.8 kJ

x=0.1268 mol ---x=22.93kJ

1mol ----- 24.5 dm3

0.1268 mol ---- x= 3.21 dm3

tehát itt nekem 3.21 dm3 jött ki viszont a megoldokulcsban 3.94dm3 van.

Hol rontom el? Vagy mi a gond? segítene valaki? Köszönöm szépen!