Feloldunk 4 g Na OH-ot 46 g desztilált vízbe. A nyert oldatot 50 g 96%-os H2SO4 oldattal reagáltatjuk . Határozzuk meg :a. ) a keletkezett NaSO4 tömegét b. ) melyik reagens van fölöslegben és mennyivel? c. ) Marószóda oldat koncentrációja?

Felírod előszōr is az alap reakcióegyenletet, hogy reagál a NaOH-oldatod a kénsavval és veszed az alap reakcióbeli tōmegeidet.

Kiszámolod az 50g 96 w%-os H2SO4-oldat kénsav hatóanyag tartalmát. Tudod, hogy 100g oldatban... 96g H2SO4 akkor 50g-ban... ez lesz annak a tōmege a reakcióba. A NaOH esetén megvan az oldott anyag + oldószer tōmege, melyet ōsszeadva megkapod az oldatodét (4+46=50). Ezt a két adatod viszed a reakcióba később..

Vegyészkereszt alkalmazásával a.) alpont kōnnyen megkapható. A feleslegnél nézd meg eleve melyikből kell tōbb jóval az alapegyenletben és utána szintén vegyészkereszttel megvan mennyi KÉNE. Kettő adatot kivonva egymásból (50-kiszámolt) megvan a b.) is.

Koncentráció pedig c = n/V az eredeti 50g oldatod figyelembevéve!

Szivi 😃

UI; figyelj az anyagmennyiségekre NaOH:H2SO4 esetén, ott meglehet csúszni.

Képletfelírás is Na2SO4!

Ha a kiszámolt értékek érdekelnek elkūldhetem, de a lényege h értsd mit csinálsz azérz írtam íly módon 😉