Hogyan számoljuk ki egy 0,1mol/dm3 kénsavoldaz pH-ját?

Tudni kell a pH definícióját, mely az oxóniumionok tízes alapú logaritmusának a negatív értéke, melyben az oxóniumiont hidrogénionként tüntetjük fel az egyszerűség kedvéért - mivel ugye a víz 1 H⁺-ion felvételével válik oxóniumionná. Felírva: pH = -lg[H₃O⁺], vagy -lg[H⁺] leegyszerűsítve.

Márcsak behelyettesíted a hidrogénion-koncentráció adatod, mivel savról van szó ez arra utal!

[[bázis (lúg) esetében először pOH-t számolsz amiből megkapod a pH-t leszámolva a 10⁻¹⁴ értékből - vízionszorzatból levezetve - a kitevőt a kapott pOH értékkel.]]

DE itt neked a kénsavoldatod pH-ja;

pH = -lg[0,1]

pH = 1

Kémiai feladatoknál az első lépés mindig a reakcióegyenlet !!!

H2SO4 --> 2 H(+) + SO4(2-)

c(H+)= [H+] = 2*0,1 mol/L = 0,2 mol/L

pH = -lg[H+] = -lg(0,2)=0,6990

pH = 0,7