Valaki segitene az alábbi feladat megoldásában (kémia)?
1000 *C-on beáll a H2(g)+I2(g)--CHI(g) folyamat egyensúlya.Ha az egyensúlyi gázelegy 1,6 mol H2-t,0,128 mol I2-t és 3,2 mol HI-ot tartalmaz,mennyi a kezdeti H2:I2 molarány,az egyensúlyi állandó valamint az elegy össztétele,ha kezdetben a rendszerben 2 mol H2,1 mol I2 és 3 mol HI volt.
Elmagyaráznátok nekem ezt érthetően...?
válasza:sztem ez a folyamat
H2 + I2 = 2 HI
kezdeti H2:I2 molarány 2:1 ("kezdetben a rendszerben 2 mol H2, 1 mol I2")
egyensúlyi állandó: K
K=[HI]^2/([H2]*[I2])
[HI] koncentrációt jelent, számlálóban HI második hatványon van mert 2 mol képződik, a nevezőben a kiindulási anyagok koncentrációja van.
Ebbe csak behelyettesíted az egyenúlyi gázelegy koncentrációit.
Az elegy összetételét ha tömegben kérdezik, az egyensúlyi összetételt az anyagok moláris tömegeivel szorzod.
pl. H2O: 1,6 mol *2 g/mol= 3,2g
ezt az össztömeggel kell még osztani
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!