Tudnátok segíteni ebben a termodinamikai feladatban?

A nátrium-karbonát (szóda) Na2CO3 egyik legfontosabb nyersanyagunk a vegyiparban, ahol számos vegyi folyamat során használják fel. Előállítása Solvay szerint többlépcsős eljárással történik. A folyamat termokémiai egyenletei a következők:

CaCO3 = CaO + CO2 DH = +181,6 kJ

CaO + H2O = Ca(OH)2 DH = -66,5 kJ

NH3 + H2O+ CO2 = NH4HCO3 DH = -63,6 kJ

NH4HCO3+ NaCl = NH4Cl + NaHCO3 DH = -220,5 kJ

2 NH4Cl + Ca(OH)2 = 2 NH3 + CaCl2 + 2 H2O DH = +44,8 kJ

2 NaHCO3= Na2CO3+ CO2 + H2O DH = +128,4 kJ

Vizsgáljuk meg az egyenleteket és rendezzük őket úgy, hogy entalpiáik összege a Solvay-féle szódagyártás egyenletének feleljen meg:

CaCO3 + 2 NaCl = Na2CO3 + CaCl2 Ennek az egyenletnek kellene a delta H értéke. Köszönöm előre is!