Hogyan csoportosíthatók az alábbi reakcióegyenletek?

Az első választ ne nézd sztem.

(Bocs a helyesírási hibákért)

Redoxirekacónál az redukálodik aki elektront vesz fel csökken az oxidációs száma pl 2Na+Cl2=2NaCl Na töltése+0 Cl2töltése +0 NaCl ben az Na nak +1 es Cl nek -1 es. Azért mert Na első főcsoportba van és 1 párosítalan elektronja(vegyértékelektronszerkezet 3s1) van és ezt adja le a klórnak. A klórnak szintén 1 párosítatlan elektronja van mert a 7. főcsoportban van(vegyértékelektronszerkezete:3s2 3p5).

sav bázis rekciókor protonátmenet van. NH3+H2O=NH4(pozitív)+OH(negatív)

Felirhatod ez az egyensúlyi folyamat H2O=H+ +OH-

NH3 felveszi a protont az 1 nemkötő elektronpárja helyére és marad a vízből 1 OH-. Emiatt lúgos az ammonia vizes oldata.

Remélem érthető volt nem tudom hogy mennyit tudsz probáltam részletesen irni.

Kifelejetettem de remélem nyílvánvaló hogy az oxidálodik aki e- ad le nő az oxidációs száma (Ebben az esetbena Cl2).Ami redukálodott az az ox. szer mert a másik anyag oxidációját idézte elő és aki oxidálódott az a redukálószer mert a másik anyak redukcióját idézte elő.

+ a válaszok Na égése klórban redoxireakció

ammónia + viz sav-bázis

Mg égése redoxireakció

Al égése redoxireakció