Kémia számolás hogyan?
Valaki levezetné nekem a feladat megoldását?
A H2 (g) + I2 (g) <-> 2HI (g) folyamat egyensúlyi állandója 445 C-on K=50,2. Számítsuk ki a hidrogén és a jód átalakulási százalékát: 1,0-1,0 mol/dm3 kiindulási hidrogén-és jódkoncentráció esetén!
Köszönöm a segítséget!
válasza:Táblázat kell.
H | I2 | HI
Kiindulás | 1 1 -
Reagálás | -x | -x | +2x
Keletkezés| 1-x| 1-x | +2x
Egyensúlyi állandó:
50,2= [HI]^2 / [H2]*[I2]= [2x]^2 / [1-x]*[1-x] =
4x^2 / [1-x]^2= 50,2
4x^2=50,2 (1-2x+x^2)
4x^2= 50,2- 100,4x+ 50,2 x^2
46x^2-100,4x+50,2=0
Másodfokú egyenlet jött melynek pozitív értéke lesz a megoldás.
válasza:Másodfokú egyenletben a negatív megoldás lesz a megoldás.
100,4+-28,3 /92,4 --> ebből a + része lesz 1,39, ami nyilván nem jó, a negatív rész lesz 0,78, ami tehát 78%-os lesz az átalakulás.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!