Számításos feladat a sav-bázis egyensúlyok kölcsönhatásai; többértékű savak témakörben?

Számítsuk ki a 0,01 mol/dm3 koncentrációjú szénsavoldat pH-ját és a benne oldott szénsavmolekulák, karbonát- és hidrogén-karbonát-ionok koncentrációját!

K1=4,3x10^-7; K2=5,6x10^-11

(Villányi: Ötösöm lesz kémiából, 676.A) )

Megoldókulcs: [H2CO3]=9,93x10^-3; [HCO3-]=6,6x10^-5; [CO32-]=5,6x10^-11; [H+]=6,6x10^-5 mol/dm3 (-> pH=4.18).

Én úgy csináltam, hogy felírtam a szénsav kétlépéses disszociációját:

H2CO3 = HCO3- + H+

HCO3- = CO32- + H+

A H2CO3-ból disszociál x -> [H2CO3]=0.01-x; [HCO3-]=[H+]=x

Ekkor K1=x^2/(0.01-x)

-> x=6.54x10^-5

A HCO3- -ból disszociál y -> [HCO3-]=x-y; [CO32-]=[H+]=y

Ekkor K2=y^2/(x-y)

-> y=7.46x10^-7

A szénsavmolekulák ill. a hidrigénionok koncentrációja a megoldásom szerint egyezik a megoldókulcséval, de nem értem, a karbonátion-koncentráció miért lesz egyenlő K2-vel, ill. a hidrogén-karbonát-ion-koncentráció x-szel.

Kérlek segítsetek!