Hogy van ez az elektrolízisnél?

Ebben az esetben a katódfolyamat és anódfolyamat egyenletében ugyanannyi elektron szerepel (4 db). Ezért a válasz igen: a katódfolyamathoz is 4*96500 C töltés áthaladása kell. Vannak olyan elektrolízisek, hogy a katódhoz más mennyiségű elektron kell mint az anódhoz, ilyenkor én szeretem felszorozni az egyenletet egy számmal úgy hogy egyenlő legyen a két részegyenletben szereplő elektronszám. Ha megnézed a 2. egyenletet, azzal is valószínűleg ezt csinálta a feladat írója, mert azt kettővel végig lehetne osztani, de ebben az esetben az célszerűtlen. De nézzünk más példát. Például a nátrium-klorid olvadékának elektrolízisekor:

2 Cl(-) --> Cl2 + 2 e(-)

Na (+) + e(-) --> Na

Itt nem egyenlő az elektronszám, ezért én a 2. egyenletet felszoroznám kettővel, így a bruttó egyenletet is könnyebb kitalálni ha egyenlővé teszed az elektronszámokat a két folyamatban.

Erre a dologra tekinthetünk úgy is, mint az anyagmegmaradás törvényének egy változatára. Az elektron is anyag, ezért ha 4 mol szerepel az egyik egyenletben, amit az OH(-) lead, akkor ugyanannyi db elektront valami más anyagnak fel kell vennie, olyan nem lehet hogy csak úgy eltűnnek elektronok, ezért ha az első egyenletben 4 mol keletkezik, a másodikban négynek fogynia kell. Ha nem így van (mint a NaCl-os példában) akkor célszerű felszorozni hogy szemléletesebbé váljanak az egyenletek.

A második kérdésedre a válasz 4*96500 C. Meg kell nézni az egyenletet, de ne csak a bruttót hanem külön az elektródfolyamatokat. 2 mol vizet szeretnél bontani, a bruttóegyenletben 2 mol víz szerepel. Hogy jön ki a bruttóegyenlet? Össze kell adni a két elektródfolyamatot, és ami kiesik azzal leegyszerűsíteni, ami meg benn marad az lesz a bruttó. Tehát mivel az elektródos egyenletekben 4 elektron van, a bruttóban 2 mol víz (ennyi marad az egyenletek összeadása és az egyszerűsítések után), ezért ebből látszik hogy 2 mol vízhez 4 mol elektron kell.