Valaki segítene ebben a 2 kémia feladatban? Nagyon megköszönném

Az első mindig a reakcióegyenlet:

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H20

Tehát 2 mól lúg reagál 1 mól kénsavval.

Ki kell számolni hány mól kénsav van az oldatban

Pont kétszer annyi mól lúg kell

Ki kell számolni, hogy a szükséges lúg hány cm3 oldatban van.

A számítások nem egyszerűek, mert direkt a nem a számolható mennyiségeket adták meg.

n(kénsav)= ?

Folyadékoknál mól-t csak tömegből tudunk számolni

V= 10 cm3

m=?

Ró=m/V

m=Ró*V

m(oldat)= 1,31 * 10 = 13,1g

m(kénsav)=m(oldat)*100/40 =32,75 g ( tovább nem számolok)

n=m/M

M(kénsav)=2+32+4*16

n(kénsav)= m(kénsav) / M(kénsav)

n(NaOH) = n(kénsav)*2

n=V*c

V=n*c

c=0,21 mol/L

V=n(NaOH)*0,21 / ez dm3-ban lesz a kérdés cm3-ban van !

A sótartalmat is sokféleképpen lehet számolni.

Például:

Oldat tömege: a két oldat tömegének összege

Oldott anyag tömege:

- n(Na2SO4)=n(kénsav)

- M(Na2SO4)=

- m(Na2SO4)= M(Na2SO4) * n(Na2SO4)

c= Oldott anyag tömege / oldat tömege *100%

A második kérdés második fele ugyan ez. Az első fele pedig keverési egyenlettel könnyen számolható.

Igazad van, az alábbi rész tényleg hibás:

n=V*c

V=n*c

V=n(NaOH)*0,21

Helyesen:

n=V*c

V=n/c

V=n(NaOH)/0,21

és így már ki is jön a megoldás.

Elnézést kérek !

Ha így sem megy, küld el a számításokat !