Standard állapotú,1,2 m^3 térfogatú etilén gázt tökéletesen elégetünk, majd az eredeti állapotot visszaállítjuk (p, T), a víz kondenzálódik. Mekkora az energiaváltozás (kJ-ban megadva)?

C2H4(g) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 2 H2O(l)

A termékek képződéshőjének összegéből ki kell vonni a reaktánsok képződéshőjének összegét. Elemek képződéshője standard körülmények között megállapodás szerint nulla. A képződéshőket a reakció egyenletben szereplő mólszámokkal szorozni kell.

2 mol * -394 kJ/mol + 2 mol * -286 kJ/mol - (1 mol *) 52,6 kJ/mol = - 1412,6 kJ

Ez 1 mol etilén elégetésére vonatkozik az egyenlet alapján, így a fenti reakció hő- (pontosabban entalpia) változása ugyanennyi: - 1412,6 kJ/mol.

Gázok (pontosabban ideális gázok) moláris térfogata standard állapotban 24,5 dm3 / mol. Az etilén anyagmennyisége:

1200 dm3 / (24,5 dm3/mol) = 48,98 mol

Az entalpia (középiskolában helytelenül energia) változás:

48,98 mol * - 1412,6 kJ/mol = - 69189,1 kJ = - 69,2 MJ