Egy 50 cm3 térfogatú pufferoldat 0,2 mol/dm3 ecetsavat és 0,6 mol/dm3 nátrium-acetátot tartalmaz. Ehhez hány cm3 0,5 mol/dm3 koncentrációjú sósavoldatot keverjünk hozzá, hogy a pH 1 egységgel változzon?

A gyenge sav - konjugált bázisa puffer H+ koncentrációja definíció szerint:

[H+] = Kd * c(sav)/c(só)

Érdemes fölismerni, hogy a c(sav)/c(só) hányadosban a koncentráció c = n / V definíciója alapján a térfogatok kiesnek, mivel a gyenge sav és konjugált bázisa ugyanabban a térfogatban van jelen. Így a H+ koncentráció csak ezek mólarányától függ:

[H+] = Kd * n(sav)/n(só)

Az ecetsav illetve nátrium-acetát anyagmennyisége:

50*10-3 dm3 * 0,2 mol/dm3 = 0,01 mol illetve 50*10-3 dm3 * 0,6 mol/dm3 = 0,03 mol

[H+] = 1,86*10-5 * 0,01/0,03 = 6,2*10-6 mol/dm3

pH = 5,21

Sósav hozzáadásával az oldat H+ koncentrációja nő, a pH csökken. Az új H+ koncentráció és pH (a logaritmikus összefüggésből következik, ha a pH 1-gyel csökken, a [H+] 10x-re nő):

4,21 = -lg [H+]

[H+] = 10(-4,21) = 6,2*10-5 mol/dm3

A hozzáadott hidrogén-klorid anyagmennyisége legyen x mol, ami az acetátot fogyasztja és ennyivel növeli az ecetsavat:

CH3COO- + H+ = CH3COOH

A HCl anyagmennyisége illetve a sósav térfogata:

6,2*10-5 = 1,86*10-5 * (0,01+x)/(0,03-x)

0,186 - 6,2 x = 0,0186 + 1,86 x

x = 0,021 mol HCl , illetve

0,021 mol / 0,5 mol/dm3 = 0,042 dm3 = 42 cm3 sósav.