Kérlek valaki ebben segítene nekem, számítással együtt? Számítsd ki, hány tömegszázalákos nitrogént tartalmaz az ammonium-nitrát!? Számítsd ki, hány tömegszázalákos foszfort tartalmaz a calcium-foszfát!?

Először is, mi ez az "-os" képző? Nem inkább az a feladat, hogy: "Számítsd ki, hány tömegszázalák nitrogént tartalmaz az ammonium-nitrát!? Számítsd ki, hány tömegszázalák foszfort tartalmaz a kalcium-foszfát!?" A kalciumot meg magyarul k-val írjuk, mégha a vegyjele Ca is.

Amúgy ezt a feladatot úgy kell kiszámolni, hogy a "molekulák" (azért írom zárójelbe, mert ezek ionos kötésű vegyületek, amik összefüggő ionkristályrácsot alkotnak, nem pedig különálló molekulákat, mint a kovalens kötésű vegyületek) moláris tömegét kiszámolod, és megnézed, hogy abból hány %-ot tesz ki a kérdéses elem tömege.

Az ammónium-nitrát azért érdekes, mert ennek mindkét ionja tartalmaz nitrogént: a pozitív töltésű ammónium-ion (NH4+) is, és a negatív töltésű nitrát-ion (NO3-) is (ezek ugye összetett ionok, amelyek felfoghatók töltéssel rendelkező molekuláknak is amelyek belsejében

A képlete: NH4NO3, vagyis 1 db "molekula" 2 db nitrogénatomot tartalmaz. A nitrogénatom moláris tömege a periódusos rendszerből kiolvasható, és a nitrogénatommag tömegszámával egyenlő, ami 14 (7 proton + 7 neutron együttes tömege). Mivel kettő van, ezért 2*14=28 g/mol.

Az egész "molekula" moláris tömege pedig: 2*14+4*1+3*16=80 g/mol.

Ennek a nitrogén ekkora részét teszi ki: 28/80=0,35

De % volt a kérdésben, tehát ezt is %-ban kell megadni, vagyis meg kell szorozni 100%-kal:

0,35*100%=35%.

Remélem a kalcium-foszfát foszfortartalmát ez alapján már ki fogod tudni számolni, és kapok zöld kezet. :)