Kémia számolás! Egy gázelegy 10 g metánból és 28 g ismeretlen szénhirdogénből áll?
Figyelt kérdés
A gázelegy össznyomása 41,6 kPa. A metán parciális nyomása 16,0 kPa. Mekkora az ismeretlen szénhidrogén moláris tömege és mi a neve?
Kérlek segítsetek
2020. júl. 23. 10:58
1/2 anonim 
válasza:
válasza:A parciális nyomásból megállapítható a gázelegy anyagmennyiség-összetétele: 16,0/41,6=5/13 része metán (38,46 n/n%), 8/13 része CxHy.
Az elegyben van 10 g metán, ami 10/16=0,625 mol, ez az összes gáz anyagmennyiségének 5/13 része, tehát 1,625 mol =(0,625/(5/13)) az összes gáz anyagmennyisége, nyilván akkor a másik gázból 1 mol van az elegyben. Keresni kell egy olyan szénhidrogént, aminek 28 g/mol a mol. tömege, ez pedig az etén, C2H4. (Fel is lehetne írni, hogy 12x+y=28, innen próbálgatással is megkapható.)
Érthető így? Írj, ha van még kérdésed! :)
Üdv
2/2 A kérdező kommentje:
Köszönöm szépen a választ, teljesen érthető így! :D
2020. júl. 23. 19:04
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!