Segítene valaki ennek a kémia feladatnak a megoldásában?

moláris tömegeket kinézed a periódusos táblázatból:

ammóniának 17g/mol

nitrogéngáz 28g/mol

hidrogéngáznak 2g/mol

Első lépés: a tömegszázalékos arányból mólok arányát kihozni.

Legyen n ammónia; m nitrogéngáz; l a hodrogéngáz anyagmennyisége! Mivel az ammóniatartalom tömegszázaléka =ammónia tömege/ össztömeggel, ezért felírhatunk egy egyenletet.

0,6= 17n / (17n + 28m + 2l) (sajnos nem tudok szépen törtvonalat írni) Remélem értetted, hogy ezt miért lehet felírni.

Mivel a reakcióegyenlet alapján 3m=l, ezért ezt be lehet írni a fennti egyenletbe. (így már csak két ismeretlen van benne)

Egy kis alakítgatás után: n=3m

Tehát az EGYENSÚLYBAN háromszor annyi mól ammónia van, mint N2.

Legyen:

a= ammónia kezdeti anyagmennyisége

a° = ammónia egyensúlyi anyagmennyisége

b= elemi nitrogéngáz kezdeti anyagmennyisége (ami persze nulla

b°= elemi nitrogéngáz egyensúlyi anyagmennyisége

Ez előző egyenletből kihoztuk, hogy háromszor annyi mólammónia van egynsúlynál a gáztérben, mint amennyi nitrogéngáz.

Tehát a° = 3b°

Mivel az egyensúlyi ammónia mennyisége egyenlő a kezdeti ammóniamennyiség - amennyi elbomlott. Tudjuk, hogy egy nitrogénhez kettő ammóniának kell bomlania, tehát az ammónia mennyisége 2b°-val csökkent

Ugyanezt betűkkel leírva a° = a-2b°

ebbe behelyettesítve az előző egyenletet (a°=3b°)

3b° = a-2b°

5b° = a

Tehát volt eredetileg 5b° mennyiségű ammóniánk, amiből megmaradt 3b° mennyiségű ammónia, és átalakult 2b° mennyiségű.

2/5= 0,4 Tehát a 40%-ka alakult át az ammóniának.

Nézd át azért te is, lehet, hogy valahol félreütöttem a számológépbe!

Megjegyzés:

3m=l (a jobb oldalon nem az egyes szám áll, hanem egy lö-betű, amivel az elemi hidrogéngáz mennyiségét jelöltem) Csak könnyű félreolvasni...