Ezt hogy oldom meg?
Egy állandó térfogatú tartályban, V=8l, oxigén található, t=15C hőmérsékleten, és P=10 ATM nyomáson. Ismerve hogy a móltömege az oxigénnek 32*10^23 kg/mol, határozzuk meg:
A. A tartályban lévő oxigén tömegét.
B. Az oxigén sűrűségét.
C. A gáz nyomását ha a hőmérséklet kétszer nagyobb lesz.
Pontosabban milyen képleteket kell használnom. A többi megy magától.
válasza:Szia!
Az ideális gázok törvényét kell használnod.
pV=nRT
T=288,15 K (ez 15 °C)
V=8 l= 8*10^-3 m^3
p=1013250 Pa
R=8,314 J/molK
A móltömeget rosszul gondolod, az M=32*10^-3 kg/mol.
Felhasználva, hogy n=m/M
m=pVM/RT (kg-ban kapod meg!)
A sűrűséget (ró) így kapod meg: m/V, kg/m^3-ben lesz az eredmény.
Ha a hőmérséklet kétszer akkora lesz, akkor 30 °C lesz, ez kelvinben: T=303,15 K.
Ezt kell a pV=nRT-be behelyettesíteni.
Remélem érthető, és tudtam segíteni.
Sok szerencsét!
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!