Sárgaréz ötvözet 5 grammját sósavba helyezve 0,754 dm^3 standardállapotú hidrogén fejlődött. Hány g cinket és hány g rezet tartalmazott az ötvözet?

Zn + 2H2O -> Zn(OH)2 + H2

0,754 dm^3 H2 0,0308 mólt jelent, ami ugyanennyi Zn-kel egyenértékű. Így annak tömege nagyjából 1 g. Így 1g Zn-t, és 4g Cu-t tartalmazott.

A cinknek esze ágában sincs a vízzel reagálni!!!

Az elválasztás alapja az, hogy a cink oldódik sósavban, a réz pedig nem, így csak a cink fog gázt fejleszteni.

0,754 köbdeci gáz 0,031 molt jelent.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Tehát 0,031 mol H2 0,031 molt cinkből keletkezik. Innen a cink tömege 2g, az 5g-ból a többi (azaz 3g) pedig réz.