Az oxidáció mindig endoterm?

"...ellenpéldának hirtelen a nitrogén oxidok képződését tudom felhozni, azok endotermek."

nem azok. az NOx képződése is exoterm, csak az egy reakcióból felszabaduló energia nem elég egy másik reakció aktiválási energiájának fedezésére így a nitrogén hagyományos viszonyok között nem tud égni.

de, igazam van.

[link]

Van itt egy kis fogalomzavar. "...az NOx képződése is exoterm", ez attól függ miből képezzük. Nem mindegy hogy képződéshőt vagy reakcióhőt nézünk.

A képződéshő egy vegyület elemeiből (illetve annak legstabilabb allotróp módosulatából) történő keletkezési reakciójának a hője. Tehát jelen esetben a N2 + 2 O2 ---> 2 NO2 egyenletű reakcióról van szó, aminek tényleg pozitív a reakcióhője, ezért a nitrogén-dioxid képződése ELEMEIBŐL endoterm folyamat. Mivel ez is egy oxidáció, hiszen a nitrogén atomokat kell feloxidálni, ezért ez jó példa az endoterm oxidációra.

Ugyanakkor némileg egyet tudok érteni a 3. és 5. válaszolóval is, de vegyük észre, hogy az a cikk amit linkeltél, a nitrogén-oxidok ózonnal való reakcióját tárgyalja, ami így nem képződéshő, hanem egy reakcióhő. Persze hogy az exoterm, hiszen ózon szerepel benne, ami instabil és igen reaktív anyag, magas energiaállapottal, ami könnyen felszabadul és ezért lesz az ózonnal való oxidációs reakció mindig exoterm. De ha nem ózonnal végezzük a reakciót, mint ahogy a 2./4. válaszoló is írta, hanem csak N2 és O2 gázunk van és abból akarunk nitrogén-oxidokat előállítani, az endoterm.

Tehát, végeredményképp: ne tegyünk ilyen megállapításokat hogy a NOx képződése exoterm, mert attól függ miből képezzük, mi a reakciónk. Ha elemeiből, akkor endoterm, ha nitrogén-monoxidból ózonnal, akkor exoterm, de ez utóbbi nem képződéshő. Viszont oxidációnak oxidáció, sőt mindkettő az, tehát ugyanazt az anyagot elő lehet állítani endoterm oxidációval, vagy exoterm oxidációval is.