Mi a különbség a belső energia és az entalpia között?

A U (belső)energia a rendszer teljes energiája.

A H entalpia H = U + pV.

Egy rendszer entalpiája egyenlő a test belső energiája és a hőmérséklet térfogat szorzatának összegével. Ha a rendszeren nem végzünk munkát, és a rendszer sem végez munkát (ami gyakori feltételezés), akkor a rendszer belső energiája egyenlő a rendszer entalpiájával. A metallográfiában a nyomás - térfogat szorzatnak a megváltozása a a hőtágulással függ össze, ami a térfogat megváltozásától függ. A nyomás megváltozása a fázisátalakulásra semmilyen hatással nincsen, kivéve például a mesterséges gyémánt előállítási folyamatát, ahol több ezer bár is előfordulhat fázisátalakuláskor. Ha ezzel a feltételezéssel élünk, akkor mondhatjuk, hogy egy termodinamikai rendszer entalpiájának megváltozása egyenlő a rendszer belső energiájának és a nyomás - térfogatváltozás szorzatának különbségével. Azért különbségével, mert ebben a metallográfiai példában a térfogatváltozást (azaz a hőtágulást) a rendszer végzi, ezért a nyomás - térfogatváltozás szorzat negatív előjelet kap.

Milyen témakör kapcsán jött elő ez a kérdés?