Mi a különbség a belső energia és az entalpia között?

A belső energia - mondjuk tekintsünk egy ideális gázt, mint tömegpont-rendszer - nem más mint tömegközépponti rendszerből nézve az egyes részecskék mozgási energiája és a köztük ható erőkből adódó összes potenciális energia.

A belső energia megváltozása a rendszerrel közölt hővel és a rajta végzett munkával egyenlő (kicsit egyszerűsítve persze):

dU = dQ - pdV

A rendszerrel való hőközlés hőmérséklet változással is jár. Ezt különböző mólhők írják le.

A hőközlés: dQ = C * n * dT

Ha a folyamatot állandó nyomáson vizsgálod, akkor célszerű bevezetni egy új állapotjelzőt, az entalpiát H = U + PV.

Ennek megváltozása állandó nyomáson (teljes differenciál, csak ugye dp = 0):

dH = dU + pdV

Így az állandó nyomáson vett mólhő:

C_p_áll = (1/n) * (dH/dT)

Lényegében az entalpia egy többé-kevésbé mesterséges, de attól még jól működő állapotjelző, ami megkönnyíti a dolgok leírását és a számolásokat ha azokat állandó nyomáson vizsgáljuk.