Az elektronaffinitás miért nem ugyanúgy változik, mint az elektronegativitás?

A fluor atomja nagyon kicsi, így az újonnan hozzáadott elektron közelebb kerül a már meglévő elektronokhoz, ami nagyobb elektron-elektron taszítást eredményez.

A klór atomja nagyobb, így az újonnan hozzáadott elektron kevésbé lesz szorosan körülvéve más elektronokkal, csökkentve az elektron-elektron taszítást.

Az elektronegativitás kovalens kötésben lévő atomokra vonatkozik, míg az elektronaffinitás egy szabad atom és egy elektron közötti kölcsönhatást ír le.

Az elektronegativitás egy relatív skála, amely nem rendelkezik pontos energiaváltozással, míg az elektronaffinitás konkrét energiaértéket ad meg.

Az elektronegativitás a fluor esetében a legnagyobb, de az elektronaffinitás a klór esetében a legnagyobb a második periódus elemeinek elektron-elektron taszítása miatt.