Hány kg vizet szükséges egy 12 kg tömegű 42%-os H2SO4 oldathoz adni, hogy egy 18%-os oldat keletkezzen?

12*42

x*0

-------

(12+x)*18

12*42 + 0 = (12+x)*18

Kiszámolod!

Az ilyen feladatokat legegyszerűbben a keverési egyenlettel tudod megoldani:

Esetünkben az egyik oldat (m1 és w1) 12kg tömegű és 42w%-os.

A másik "oldat" (m2 és w2) a hozzáadandó víz, azaz Xg és 0w%.

Az egyenlet tehát:

m1×w1+m2×w2=(m1+m2)×w3

12×42%+X×0%=(12+X)×18%

Ebből, X=16kg.

A kénsav mennyisége mindkét oldatban ugyanannyi lesz.

Az elsőben ez:

12*42/100 = 5,04 kg

A másik oldat a hozzáadott víz tömegével lesz nehezebb (ez “x” kg), de a kénsav mennyisége ugyanannyi lesz benne, vagyis:

5,04 kg = (x + 12)*18/100 – ebből meg már egyszerűen matematikailag kiszámítjuk az “x” értékét