Mi a hiba ebben az egyszerű pH-s kémia feladatban?
Nem tudok rájönni, miért nem jó, amit számolok.
(Ötösöm lesz kémiából, 636. feladat B)
1,00 köbdeci, 1,1-es pH-jú oldat előállításához mekkora térfogatú 1-es és 2-es pH-jú oldatra van szükség?
Én így próbáltam:
pH=1,1 --> C=0,0794 mol/köbdeci V=1 köbdeci
A két oldat:
Ha 1 köbdeciben van 0,1 mol, akkor x-ben 0,1x
Ha 1 köbdeciben van 0,01 mol, akkor x-1-ben x-1(0,01)
Aztán egyenlővé tettem:
0.1x + 0.01-0.01x = 0.0794
Ebből
x= 0.63 köbdeci
és
x-1 = 0.36 köbdeci Szerintem:D
A megoldásban viszont 0.771 és 0,229 köbdeci van. Miért?:D
Annak aki hajlandó ezzel foglalkozni, előre is köszönöm:P
válasza:1.:
A megadott oldat 1-es pH-jú, tehát ha egy egyértékű erős savat veszünk, akkor ez azt jelenti, hogy c1=10^-pH=10^-1=0,1M. V1 a kérdéses. c2=10^-1,1=0,07943M. V2=1 dm^3. n2=c2*V2=0,07943 mol sav van a készítendő oldatban.
c1*V1=c2*V2
V1=c2*V2/c1=0,07943*1/0,1=0,7943 dm^3
2.:
c1=10^-2=0,01 M
V1=0,07943*1/0,01=7,943 dm^3.
válasza:Oké, benéztem. Összeöntve mennyi kell...
Tehát akkor a koncentrációk:
c1=10^-1=0,1M
c2=10^-2=0,01M
c3=10^-1,1=0,07943M
V3=1dm^3
V1=?
V2=?
c3=(c1*V1+c2*V2)/V3=c1*V1+c2*V2=n1+n2
n1+n2=n3=0,07943 mol.
0,07943=0,1*V1+0,01*V2
Ha feltételezzük hogy a térfogatok additívak, akkor V1+V2=1, tehát V2=1-V1
0,07943=0,1*V1+0,01*(1-V1)
Így V1=0,772, és V2=0,228 dm^3.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!