Egy gázelegy szén-monoxidot, metánt, és acetilént tartalmaz. A gázelegy 20köbcm-ét 60köbcm azonos állapotú oxingázzal keverjük össze és meggyújtjuk. * Számítsuk ki a gázelegy V/V%-os összetételét és hány%-os O2felesleget alkalmaztunk?

2CO + O₂ → 2CO₂

2x₁ + x₁ → 2x₁

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

x₂ + 2x₂ → x₂

2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O

2x₃ + 5x₃ → 4x₃

x₁ + x₂ + x₃ = k*20 (x₁: a CO mennyisége, x₂: a CH₄ mennyisége, x₃: a C₂H₂ mennyisége)

1/2x₁ + 2x₂ + 5/2x₃ = k*(60–y)

y = 43 – 23 = 20 cm³

x₁ + x₂ + 2x₃ = k*23 cm³

1/2x₁ + 2x₂ + 5/2x₃ = k*(60–20) = k*40 /*2

x₁ + 4x₂ + 5x₃ = k*80

x₁ + 4x₂ + 5x₃ – (x₁ + x₂ + 2x₃) = k*80 – k*23

3x₂ + 3x₃ = k*57

x₂ + x₃ = k*19

x₁ + x₂ + x₃ = x₁ + k*19 = k*20

x₁ = k*(20–19)= k*1

x₁ + x₂ + 2x₃ = k*1 + k*19 + x₃ = k*23

k*20 + x₃ = k*23

x₃ = k*3

x₂ = k*19 – x₃ = k*19 – k*3 = k*16

A gázelegy százalékos összetétele:

x₁ = k*1/(k*20)*100 = 5 % (szén-monoxid: CO)

x₂ = k*16/(k*20)*100 = 80 % (metán: CH₄)

x₃ = k*3/(k*20)*100 = 15 % (acetilén: C₂H₂)

60 cm³ ... ... 100 %

20 cm³ ... ... x %

x = 20*100/60 = 33,33%-kal volt több az oxigén, mint ami elhasználódott.

Ellenőrzés:

1/2x₁ + 2x₂ + 5/2x₃ = k*(60–20) = k*40 /*2

x₁ + 4x₂ + 5x₃ = k*80

k*1 + 4*k*16 + 5*k*3 = k*80

x₁ = a CO mennyisége mólokban, x₂ = a CH₄ mennyisége mólokban, x₃ = a C₂H₂ mennyisége mólokban

A 20 cm³ gázelegy tartalmaz összesen x₁ + x₂ + x₃ mólnyi gázt.

k = ( x₁ + x₂ + x₃)/20 = hány mólnak felel meg 1 cm³-nyi gáz

A felhasznált oxigén mennyisége 20 cm³. Itt szintén „k“ mólnyi oxigént tartalmaz 1 cm³-nyi gáz (azonos körülmények), vagyis k*20 = a felhasznált oxigén mennyisége mólokban.