100, 0cm3 1,20g/cm3 sűrűségű 6mol/dm3 koncentrációjú HCl oldathoz sztöchiometrikus mennyiségű szilárd NaOH-ot adunk. Hány gramm NaCl válik ki az oldatból, ha a telített oldal az adott hőmérsékleten 20 tömeg%-os?

Szia, leírom a feladatot, hátha aktuális még.

Nézzük az adatokat:

- V(HCl)=100,0cm3

- d(sűrűség=density)(HCl)=1,20g/cm3

- c(HCl)=6M(mol/dm3)

A feladat nem nehéz, ha mindig azt próbálod megkeresni, amire szükséged van.

- Először váltsuk át a számokat egy megfelelőbbre, pl. most dm3-ra: V(HCl)= 0,1dm3; d(HCl)= 1200g/dm3

- Fejezzük ki a tömeget a térfogat segítségével a sűrűségből kiindulva: d= m/V -> m=d*V azaz 120g az oldat tömege.

- Fejezzük ki az anyagmennyiséget a térfogat segítségébel a koncentrációból kiindulva: c=n/V -> n=c*V azaz 0,6 mol.

- Mivel a H+ Cl- + Na+ OH- =NaCl + H2O 1:1 arányban reagálnak, vagyis 0,6 mol NaOH ekvimoláris mennyiségű HCl oldattal, és így lesz 0,6mol NaCl is.

- Mivel n(NaCl)=0,6mol, és MW(NaOH)=58,5 (molecular weight), így m(NaCl)= 35,1g.

- Az oldat tömege 120g, w%-a 20, vagyis az oldott anyag tömege 20g. Akkor NaCl kivált= 35,1g - 20g = 15,1g

Remélem boldogulsz vele, üdv: egy vegyész