A 0,50 mol/dm3 koncentrációjú salétromsavoldat sűrűsége 1,19 g/cm3. Mekkora az oldat tömegkoncentrációja, tömegszázalékos összetétele és anyagmennyiség-százalékos összetétele?

c=0,50 mol/dm3

Jelentése: 1 dm3 oldat tartalmaz 0,50 mol HNO3-t.

a) Kérdés, hogy mennyi a tömegkoncentráció. A tömegkoncentráció azt jelenti, 1 dm3 oldatban hány g HNO3 van, vagyis át kell váltanunk 0,50 mol HNO3-t grammra. Ehhez kell a moláris tömeg is.

n(HNO3)=0,50 mol

M(HNO3)=63 g/mol

m(HNO3)=0,5*63=31,5 g

1 dm3 oldatban 31,5 g HNO3 van, vagyis a tömegkoncentráció 31,5 g/dm3.

b) A kérdés a tömegszázalék. A tömegszázalék megmondja, 100 g oldat hány g oldott anyagot, azaz HNO3-t tartalmaz.

Segítségünkre lesz a sűrűség.

1 dm3 oldat = 1000 cm3

ß(oldat)=1,19 g/cm3

m(oldat)=1,19*1000=1190 g

1190 g oldatban lesz 0,5 mol, azaz 31,5 g HNO3.

Egyenes arányosságot használunk, hogy tudjuk 100 g oldatban mennyi HNO3 lesz:

100 g oldatban van x g HNO3,

1190 g oldatban van 31,5 g HNO3.

x=3150/1190

x=2,65

Az oldat 2,65 tömeg%-os.

c) Kérdés az anyagmennyiség százalék, amely megadja 100 mol oldatban hány mol HNO3 van.

1190 g oldatban van 0,5 mol HNO3, melynek tömege 31,5 g, vagyis 1190-31,5= g víz lesz az oldatban, ami 1158,5 g. Ezt át kell számolni anyagmennyiségre:

m(H2O)=1158,5 g

n(H2O)=1158,5/18=64,4 mol

64,4 mol + 0,5 mol = 64,9 mol az egész oldat.

65, 9 mol oldatban van 0,5 mol HNO3,

100 mol oldatban van y mol HNO3.

y=50/65,9=0,76

0,76 anyagmennyiség%-os az oldat.

Lehet elszámoltam, de a gondolatmenetem jó.

Na, írom, csak kiszámoltam egy lapon:)

Szóval mivel konkrét adatok nincsenek megadva, vegyünk például 1000cm3 ilyen oldatot.

A koncentrációt tudjuk: 0,5 mol/dm3

Az oldat térfogatát pedig 1000cm3-nek, vagyis 1 dm3-nek vettük.

A koncentrációt az oldott anyag(jelen esetben HNO3) anyagmennyisége és az oldat térfogatának hányadosaként kapjuk. Vagyis a salétromsav anyagmennyisége:

n(HNO3)0,5 mol.

A salétromsav moláris tömegét tudjuk (a periódusos rendszerből) összeadjuk a benne lévő atomok moláris tömegeit: M(HNO3) = 1+14+3x16 = 63g/mol

A salétromsav anyagmennyisége és moláris tömege ismeretében kiszámolhatjuk a tömegét: m= nxM

m(HNO3) = 31,5 g

Most a feladatban megadott másik adat, a sűrűség felhasználásával meghatározhatjuk a teljes oldatnak a tömegét. A sűrűséget az oldat tömege és az oldat térfogatának hányadosaként kapjuk. Ugye ez oldat térfogatát 1000cm3-nek vettük, így az oldat tömege :

m(oldat) = 1190 g

És mivel a salétromsav tömegét már kiszámoltuk, megadhatjuk a tömeg%-os összetételt:

m/m% = m(oldott anyag) / m (oldat) x 100%

m/m% = 31,5g / 1190g x 100%

Vagyis az m/m%= 2,65%

A tömegkoncentrációt úgy kapjuk meg, hogy az oldott anyag tömegét elosztjuk az oldat térfogatával.

Mindkét adatot ismerjük,

tehát a tömegkoncentráció = 31,5 g / 1dm3 = 31,5g/dm3

És végül az anyagmennyiség%-os összetétel:

Ennek a meghatározásához azt kell megnéznünk, hogy a salétromsav oldatunk nyilván salétromsavból és vízből áll. A salétromsav anyagmennyiségét már kiszámoltuk: n(HNO3)= 0,5 mol -> ennek a tömegét is tudjuk, hogy 31,5g

és az egész oldat tömege 1190g

Ha az oldat tömegéből kivonjuk a salétromsav(az oldott anyag) tömegét, akkor a víz (az oldószer) tömegét kapjuk.

m(H2O) = 1158,5 g

A víz moláris tömege: M(H2O) = 18 g/mol

Ebből a víz anyagmennyisége: m/M = 1158,5g / 18 g/mol

-> n(H2O) = 64,361mol

A salétromsav (oldott anyag) és a víz (oldószer) anyagmennyiségének ismeretében az egész oldat anyagmennyisége nyilván a kettő összege, vagyis

n (oldat) = 64,861 mol

Ebből pedig az anyagmennyiség%- os összetétel:

n/n% = n (oldott anyag) / n (oldat) x 100%

n/n% = 0,77 %

Na, közben leírta más is:)

Remélem , érthető így